Для решения задачи определим мольные соотношения при сгорании спирта и при реакции спирта с натрием.

Сгорание спирта:
CnH2n+1OH + O2 → CO2 + H2O

По закону сохранения массы: n$CnH2n+1OH$ = n$CO2$ + n$H2O$ По условию: V$CO2$ = 8 * V$H2$

Реакция спирта с натрием:
2CnH2n+1OH + 2Na → 2CnH2n+1ONa + 2H2

По закону сохранения массы: 2n$CnH2n+1OH$ = 2n$CnH2n+1ONa$ + n$H2$ По условию: V$CnH2n+1ONa$ = V$H2$

Из условия задачи следует:
V$CO2$ = 8 V$H2$ = 8 2 V$H2$ = 16 V$H2$ V$H2изобоихреакций$ = V$H2снга$ + V$H2сна$ V$H2снга$ = V$H2сна$ → 16 V$H2$ = 2 V$H2$ → 16 = 2

Так как это противоречие, то невозможно, чтобы объем выделившегося оксида углерода при сжигании спирта был в 8 раз больше объема водорода, выделившегося при реакции избытка натрия с этим же спиртом.

Таким образом, данная задача не имеет физического смысла, и молекулярная формула спирта не может быть установлена.