Для решения этой задачи нам необходимо учесть, что для получения азотной кислоты $HNO3$ из аммиака $NH3$ необходимо провести реакцию окисления:

4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O

Затем полученный оксид азота $NO$ реагирует с кислородом и водой, образуя азотную кислоту:

2NO + O2 + 2H2O -> 2HNO3

Учитывая, что практический выход равен 90%, можно рассчитать количество полученной азотной кислоты следующим образом:

Рассчитаем количество азотной кислоты, которое можно получить из 1 моль аммиака $NH3$.

Сначала рассчитаем количество моль азотной кислоты, которое можно получить из 1 моль аммиака, используя уравнение реакции:

4 mol NH3 -> 4 mol NO -> 2 mol HNO3

Значит, из 1 моля NH3 получается 2 моля HNO3.

Учитывая, что практический выход составляет 90%, можно сказать, что из 1 моля аммиака получится только 90% * 2 моля азотной кислоты.

Итак, для расчета массы 100% азотной кислоты, которую можно получить из I т аммиака, нужно умножить массу аммиака на коэффициент превращения и умножить это значение на 90%:

M$HNO3$ = $M(NH3)<em>2</em>0.9$г

Подставляем значение молярной массы аммиака $17г/моль$ и молярной массы азотной кислоты $63г/моль$ в формулу:

M$HNO3$ = $17г/моль<em>2</em>0.9$г = 30.6 г

Таким образом, из 1 т аммиака можно получить 30.6 кг $или30600г$ азотной кислоты при практическом выходе 90%.