Для решения этой задачи мы должны использовать баланс химического уравнения реакции горения этанола (C2H5OH):

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Используя уравнение для расчета количества кислорода (O2), нам известно, что мольное соотношение между C2H5OH и O2 равно 1:3, поэтому соединение O2 необходимо увеличить в 3 раза.

m(O2) = 420 * 3 = 1260 g

Теперь мы можем рассчитать объемы CO2 и H2O на основе количества кислорода, потребного для сжигания этанола:

1 моль C2H5OH -> 3 моль O2 -> 2 моль CO2 -> 3 моль H2O

Теперь мы можем рассчитать массу и объемы CO2 и H2O:

m(CO2) = 420/46 44 = 380.87 g
V(CO2) = m(CO2) 22.4 / 44 = 192.44 L

m(H2O) = 420/46 18 = 163.04 g
V(H2O) = m(H2O) 22.4 / 18 = 202.41 L

Итак, ответ: V(O2) = 1260 g, V(CO2) = 192.44 L, m(H2O) = 163.04 g, V(H2O) = 202.41 L.