Данное химическое взаимодействие можно представить уравнением:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Молярная масса алюминия (Al) - 27 г/моль, соляной кислоты (HCl) - 36,5 г/моль, алюминий хлорид (AlCl3) - 133,5 г/моль, молекулярная масса водорода (H2) - 2 г/моль.

Для решения задачи можно использовать метод коэффициентов в уравнении реакции. Согласно уравнению, 2 моль алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, образуя 2 моля алюминия хлорида и 3 моля водорода.

Рассчитаем количество молей соляной кислоты:

n(HCl) = m/M = 30 г / 36,5 г/моль = 0,822 моль

Найдем количество молей алюминия, необходимых для реакции:

Исходя из коэффициента 2 в уравнении реакции, нам нужно 2 * 0,822 = 1,644 моль алюминия.

Рассчитаем массу алюминия:

m(Al) = n M = 1,644 моль 27 г/моль = 44,388 г

Рассчитаем массу получившегося алюминия хлорида:

m(AlCl3) = n M = 1,644 моль 133,5 г/моль = 219,584 г

Найдем объем выделившегося водорода (H2) при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V(H2) = n 22,4 л/моль = 1,644 моль 22,4 л/моль = 36,8256 л

Таким образом, после взаимодействия алюминия с 30 г соляной кислоты образуется 44,388 г алюминия и 219,584 г алюминия хлорида, а также выделяется 36,8256 л водорода.