Дано: масса серной кислоты $H2SO4$ = 49 г, массовая доля серной кислоты = 0.4.

Найдем молярную массу серной кислоты $H2SO4$:
М$H2SO4$ = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль

Рассчитаем количество вещества серной кислоты в растворе:
n$H2SO4$ = м$H2SO4$ / M$H2SO4$ = 49 / 98 = 0.5 моль

Найдем количество молей кислорода в серной кислоте:
n$O$ = 0.5 моль * 4 = 2 моль

Так как медь $Cu$ образует оксид CuO, то количество молей Cu в реакции равно количеству молей О:
n$Cu$ = n$O$ = 2 моль

Найдем массу меди $Cu$ в оксиде меди $CuO$:
m$Cu$ = n$Cu$ M$Cu$ = 2 63.5 = 127 г

Ответ: максимальная масса оксида меди $II$ в данной реакции равна 127 г.