Реакция окисления аммиака $NH3$ в оксид азота $II$ $NO$ выглядит следующим образом:

4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O

Согласно уравнению реакции, каждые 4 молекулы аммиака образуют 4 молекулы NO. То есть объемы газов будут пропорциональны исходным молям. Для аммиака $NH3$ и оксида азота $II$ $NO$ это 4:4.

Таким образом, при исходном объеме аммиака в 5,6 л, объем оксида азота $II$ будет также 5,6 л.

Учитывая, что объемная доля выхода оксида азота $II$ составляет 90%, окончательный объем NO будет:

V NO = 5,6 л * 0,90 = 5,04 л

Таким образом, объем оксида азота $II$, который можно получить при каталитическом окислении в лаборатории, составляет 5,04 л.