К раствору,содержащему 40 грамм сульфата меди,прибавили 12 грамм железных опилок.рассчитайте, останется ли в растворе сульфат меди после того,как закончится реакция.
К раствору,содержащему 40 грамм сульфата меди,прибавили 12 грамм железных опилок.рассчитайте, останется ли в растворе сульфат меди после того,как закончится реакция.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи необходимо узнать, в каком соотношении происходит реакция между сульфатом меди и железными опилками.
Уравнение реакции между сульфатом меди и железыми опилками выглядит следующим образом:
CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu
По уравнению видно, что 1 моль сульфата меди реагирует с 1 молью железа, и оба образуют соответствующие соли.
Молярная масса сульфата меди CuSO4CuSO4CuSO4 = 159,6 г/моль
Молярная масса железа FeFeFe = 55,85 г/моль
Дано:
Масса сульфата меди = 40 г
Масса железных опилок = 12 г
Найдем количество вещества сульфата меди:
nCuSO4CuSO4CuSO4 = масса / молярная масса = 40 г / 159,6 г/моль ≈ 0,25 моль
Найдем количество вещества железа:
nFeFeFe = масса / молярная масса = 12 г / 55,85 г/моль ≈ 0,21 моль
Теперь посмотрим, какое количество сульфата меди и железа не реагирует. Поскольку оба реагента реагируют в соотношении 1:1, железо останется в избытке, и весь сульфат меди прореагирует.
Таким образом, после реакции в растворе не останется сульфата меди.