При окислении 16 г этанола получена этановая кислота, на нейтрализацию которой затратили 41 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,219 г/мл). Расчитайте массовую долю выхода кислоты. Ответ: 71,87%
При окислении 16 г этанола получена этановая кислота, на нейтрализацию которой затратили 41 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,219 г/мл). Расчитайте массовую долю выхода кислоты. Ответ: 71,87%
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем количество гидроксида натрия, затраченного на нейтрализацию этановой кислоты.
Масса этановой кислоты: 16 г
Объем раствора NaOH: 41 мл
Концентрация раствора NaOH: 20% = 20 г/100 мл = 0,2 г/мл
Масса NaOH = Объем Концентрация = 41 мл 0,2 г/мл = 8,2 г
Так как этановая кислота и гидроксид натрия реагируют в соотношении 1:1, то масса кислоты также равна 8,2 г.
Теперь найдем массовую долю выхода кислоты:
Масса входных веществ этанол+NaOHэтанол+NaOHэтанол+NaOH = 16 г + 8,2 г = 24,2 г
Масса выхода продукта кислотыкислотыкислоты = 8,2 г
Массовая доля выхода кислоты = Массакислоты/МассавходныхвеществМасса кислоты / Масса входных веществМассакислоты/Массавходныхвеществ 100% = 8,2г/24,2г8,2 г / 24,2 г8,2г/24,2г 100% ≈ 71,87%
Ответ: 71,87%