Для решения этой задачи необходимо сначала определить химическое уравнение реакции и расчет массы осадка.

Уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl

Теперь определим количество вещества реагентов:
m(Na2SO4) = 200 г x 0,142 = 28,4 г
m(BaCl2) = m(Na2SO4) = 28,4 г

Так как BaCl2 взят в избытке, то весь BaCl2 реагирует с Na2SO4. Тогда по стехиометрии реакции можно определить массу осадка BaSO4:
m(BaSO4) = 28,4 г / 1 x 1 / 1 x 233,4 г/моль = 66,5 г

Итак, масса осадка бария, образующегося при слиянии 200 г 14,2%-ного раствора сульфата натрия с раствором сульфата бария, взятым в избытке, равна 66,5 г.