Задание по химии 36.Химическое равновесие. Условия химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. В каком направлении сместится равновесие в системеС (ТВ) + СО2(Г) ↔ 2СО (Г) + Q при увеличении температуры, при повышении давления? Напишите уравнение для скорости обратной реакции.
Задание по химии 36.Химическое равновесие. Условия химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. В каком направлении сместится равновесие в системеС (ТВ) + СО2(Г) ↔ 2СО (Г) + Q при увеличении температуры, при повышении давления? Напишите уравнение для скорости обратной реакции.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Химическое равновесие - это состояние, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, и концентрации реагентов и продуктов остаются постоянными со временем.
Условия химического равновесия:
Закрытая системаТемператураДавлениеКонцентрация реагентов и продуктовПринцип Ле-Шателье гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в направлении, которое компенсирует это воздействие.
Если увеличить температуру, равновесие будет смещаться в направлении потребления теплоты, то есть в направлении, у которого длится поглощение теплоты. В данном случае смещение будет в сторону образования С (ТВ) и СО2, так как образование СО при этом поглощает теплоту.
Если повысить давление, равновесие будет смещаться в направлении снижения давления. В данной реакции это означает, что равновесие будет смещаться в сторону увеличения объема газов, то есть образования С (ТВ) и СО2.
Уравнение для скорости обратной реакции будет выглядеть следующим образом:
v(обр) = k(обр) * [CO]^2