Скорость химической реакции обычно зависит от концентраций реагирующих веществ, причем зависимость может быть как прямая, так и обратная.

Закон действующих масс для гомогенных реакций:

Если реакция протекает в одной фазе, например, в газовой или жидкой среде, то скорость реакции будет пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях их коэффициентов в уравнении реакции.

Закон действующих масс для гетерогенных реакций:

Если реакция протекает между веществами различной фазы, например, между газом и твердым телом, то скорость реакции будет зависеть от концентраций реагентов в разных фазах и их атмосферных давлениях.

Уравнение для скорости прямой реакции

СО₂(г) + С(т) ↔ 2СО(г)

v = k[CO₂][C]

где v - скорость реакции, k - константа скорости реакции, [CO₂] и [C] - концентрации реагирующих веществ СО₂ и С соответственно.