Для решения данной задачи мы можем воспользоваться законом Фарадея, который гласит, что количество вещества, осажденного или выделившегося на электроде, пропорционально затраченному заряду.

На аноде происходит процесс окисления и выделяется газ, значит это процесс связан с окислением и выделением кислорода. Таким образом, на аноде происходит следующее окислительное реакцию:

4Ag -> 4Ag+ + 4e-

Отсюда видно, что на выделение 4 электронов требуется 1 моль серебра $Ag$.
Молярная масса серебра $Ag$ равна 108 г/моль.

Вычислим количество молей серебра, которое осаждается на аноде из данного раствора AgNO3 массой 500г и концентрацией 17%.

Масса серебра в 500 г раствора AgNO3 = 500г * 0.17 = 85 г
Количество молей серебра = масса / молярная масса = 85г / 108 г/моль ≈ 0.787 моль

Известно, что на выделение 1 моль серебра требуется 4 электрона.
Таким образом, на выделение 0.787 моль серебра потребуется 0.787 * 4 = 3.148 моль электронов.

Зная количество молей электронов, можно определить количество заряда, прошедшего через электролит:
Q = n F = 3.148 моль 96485 Кл/моль ≈ 303.18 Кл

Теперь определим объем выделившегося газа при стандартных условиях $0C,101.3кПа$.
Объем газа равен 25.2 литров.

Теперь можно определить количество молей газа по уравнению состояния идеальных газов:
n = $V<em>P$ / $R</em>T$ = $25.2л<em>101.3кПа$ / $8.31л</em>кПа/(моль<em>К)</em>273К$ ≈ 1 моль

Так как получен 1 моль кислорода, это означает, что на катоде выделился 1 моль азота. Соответственно, исходный раствор AgNO3 разложился полностью, и его массовая доля равна 0%.

Итак, массовая доля вещества в растворе после электролиза равна 0%.