К раствору в котором находится 42,6 г нитрата алюминия содержащий гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка
К раствору в котором находится 42,6 г нитрата алюминия содержащий гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи нам необходимо учесть баланс реакции между нитратом алюминия и гидроксидом натрия:
Al(NO3)3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaNO3
Исходя из уравнения реакции, видно, что на каждый моль нитрата алюминия (Al(NO3)3) образуется 1 моль осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3).
1 моль гидроксида алюминия (Al(OH)3) составляет примерно 78 г. Таким образом, молярная масса Al(OH)3 равна 78 г/моль.
Теперь посчитаем, сколько молей нитрата алюминия содержится в 42,6 г:
Молярная масса Al(NO3)3 = 213 г/моль
Количество молей Al(NO3)3 = масса / молярная масса = 42,6 г / 213 г/моль = 0,2 моль
Таким образом, образуется 0,2 моль гидроксида алюминия, что составляет 0,2 * 78 = 15,6 г.
Итак, масса образовавшегося осадка гидроксида алюминия составляет 15,6 г.