Сначала найдем количество карбоната калия в 200 г 20% растворе:

Масса карбоната калия = 200 г * 20% = 40 г

Теперь составим химическое уравнение реакции между карбонатом калия $K2CO3$ и серной кислотой $H2SO4$:

K2CO3 + H2SO4 -> K2SO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции выделяется CO2.

Теперь найдем количество молей карбоната калия:

Молярная масса K2CO3 = 2 39.1 г/моль + 12.0 г/моль + 3 16.0 г/моль = 138.2 г/моль

Моли K2CO3 = 40 г / 138.2 г/моль = 0.289 моль

Так как коэффициент перед CO2 в уравнении реакции равен 1, то количество молей выделенного газа также равно 0.289 моль.

Теперь найдем объем газа при стандартных условиях $273K,1атм$:

V = n Vm = 0.289 моль 22.4 л/моль = 6.47 л

Итак, объем газа, выделяемого при взаимодействии 200 г 20% раствора карбоната калия с серной кислотой, равен 6.47 л.