Для реакции взаимодействия оксида алюминия $Al2O3$ с серной кислотой $H2SO4$ уравнение реакции будет следующим:

Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2$SO4$3 + 3H2O

Молярная масса Al2O3 = 101.96 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль

Так как дано, что у нас 117,6 г 20% раствора серной кислоты, то можно выразить массу серной кислоты в этом растворе:

117,6 г * 0,2 = 23,52 г серной кислоты

Теперь найдем количество вещества серной кислоты в граммах:

n$H2SO4$ = 23,52 г / 98,08 г/моль = 0,24 моль

Так как соотношение между H2SO4 и Al2O3 в реакции 1:1, то моль соединения Al2O3 будет также равен 0,24 моль.

Теперь найдем массу Al2O3, необходимую для взаимодействия с данным количеством серной кислоты:

m$Al2O3$ = n$Al2O3$ молярная масса Al2O3
m$Al2O3$ = 0,24 моль 101,96 г/моль = 24,46 г

Итак, для взаимодействия с 117,6 г 20% раствора серной кислоты нам необходимо 24,46 г оксида алюминия.