Для решения данной задачи нужно определить, сколько гидроксида натрия необходимо для полного осаждения сульфата меди из 160 г 10%-го раствора.

Сначала определим массу сульфата меди в исходном растворе:
Масса сульфата меди = 160 г * 0.10 = 16 г

Теперь запишем уравнение реакции окисления сульфата меди в растворе гидроксидом натрия:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Поскольку коэффициенты реагентов в уравнении равны 1, то для одного моля CuSO4 нужно 2 моля NaOH. Молярная масса CuSO4 равна 159.6 г/моль, а молярная масса NaOH равна 40 г/моль.

Моля CuSO4 = 16 г / 159.6 г/моль ≈ 0.1 моль
Необходимо NaOH = 2 0.1 моль = 0.2 моль
Масса NaOH = 0.2 моль 40 г/моль = 8 г

Таким образом, для полного осаждения сульфата меди потребуется 8 г гидроксида натрия. Масса выпавшего осадка, следовательно, составляет 8 г.