Для решения данной задачи необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции взаимодействия сульфата меди$II$ с гидроксидом натрия:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu$OH$2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль
Молярная масса Cu$OH$2 = 97.6 г/моль

80г сульфата меди содержат:
m$CuSO4$ = 80 г * $100$ = 72 г

Вычислим количество вещества сульфата меди$II$:
n$CuSO4$ = m$CuSO4$ / M$CuSO4$ = 72 г / 159.6 г/моль ≈ 0.45 моль

Так как коэффициенты перед веществами в химическом уравнении равны 1, получаем, что количество осадка гидроксида меди$II$:
n$Cu(OH)2$ = n$CuSO4$ = 0.45 моль

Масса осадка гидроксида меди$II$:
m$Cu(OH)2$ = n$Cu(OH)2$ M$Cu(OH)2$ = 0.45 моль 97.6 г/моль ≈ 43.92 г

Таким образом, при взаимодействии сульфата меди массой 80г с гидроксидом натрия выпадет примерно 43.92 г осадка гидроксида меди$II$.

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции взаимодействия мрамора $карбонатакальция$ с соляной кислотой:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100.1 г/моль
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

200 г мрамора содержат:
m$CaCO3$ = 200 г * $100$ = 40 г

Вычислим количество вещества карбоната кальция:
n$CaCO3$ = m$CaCO3$ / M$CaCO3$ = 40 г / 100.1 г/моль ≈ 0.4 моль

Так как коэффициент перед CO2 в уравнении равен 1, то количество выделившегося газа равно количеству осадка карбоната кальция:
n$CO2$ = n$CaCO3$ = 0.4 моль

Объем газа CO2 при стандартных условиях:
V = n Vm = 0.4 моль 22.4 л/моль ≈ 8.96 л

Таким образом, при взаимодействии мрамора массой 200г с соляной кислотой выделится примерно 8.96 л углекислого газа.

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции нейтрализации серной кислоты и гидроксида калия:
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Массовая доля гидроксида калия в растворе:
m$KOH$ = 56 г * 20% = 11.2 г

Молярная масса H2SO4 = 98.1 г/моль

Вычислим количество вещества серной кислоты:
n$H2SO4$ = m$H2SO4$ / M$H2SO4$ = 56 г / 98.1 г/моль ≈ 0.57 моль

Для полного нейтрализации 1 моль серной кислоты требуется 2 моля гидроксида калия. Следовательно, для нейтрализации 0.57 моль серной кислоты:
n$KOH$ = 0.57 моль * 2 = 1.14 моль

Масса гидроксида калия, необходимая для нейтрализации:
m$KOH$ = n$KOH$ M$KOH$ m$KOH$ = 1.14 моль 56.11 г/моль ≈ 63.94 г

Таким образом, для нейтрализации 56 г 20% раствора гидроксида калия потребуется примерно 63.94 г серной кислоты.

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция с азотной кислотой:
Ca$OH$2 + 2HNO3 -> Ca$NO3$2 + 2H2O

Массовая доля гидроксида кальция в растворе:
m$Ca(OH)2$ = 40 г * 10% = 4 г

Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль
Молярная масса Ca$NO3$2 = 164.09 г/моль

Вычислим количество вещества гидроксида кальция:
n$Ca(OH)2$ = m$Ca(OH)2$ / M$Ca(OH)2$ = 4 г / 74.09 г/моль ≈ 0.05 моль

Для полного превращения 1 моля гидроксида кальция требуется 2 моля азотной кислоты. Следовательно, для реакции с 0.05 молями гидроксида кальция:
n$HNO3$ = 0.05 моль * 2 = 0.1 моль

Масса образовавшейся соли:
m$Ca(NO3)2$ = n$Ca(NO3)2$ M$Ca(NO3)2$ = 0.05 моль 164.09 г/моль = 8.2 г

Таким образом, при взаимодействии 40 г 10% раствора гидроксида кальция с азотной кислотой образуется примерно 8.2 г соли.

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть химическое уравнение разложения перманганата калия:
2KMnO4 -> K2O + 2MnO2 + 3O2

Массовая доля перманганата калия веществ в примесях:
m$KMnO4$ = 316 г * 10% = 31.6 г

Молярная масса O2 = 32 г/моль

Вычислим количество вещества перманганата калия, участвующего в реакции:
n$KMnO4$ = $316г-31.6г$ / 158.03 г/моль ≈ 1.59 моль

По уравнению реакции, на каждые 2 моля перманганата выделяется 3 моля кислорода. Таким образом, количество выделившегося кислорода:
n$O2$ = n$KMnO4$ / 2 3 = 1.59 моль / 2 3 = 2.385 моль

Объем кислорода при стандартных условиях:
V = n Vm = 2.385 моль 22.4 л/моль = 53.49 л

Таким образом, при разложении перманганата калия массой 316 г, содержащего 10% примесей, выделяется примерно 53.49 л кислорода.

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции взаимодействия хлорида алюминия и гидроксида натрия:
AlCl3 + 3NaOH -> Al$OH$3 + 3NaCl

Массовая доля гидроксида натрия в растворе:
m$NaOH$ = 40 г * 20% = 8 г

Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль
Молярная масса Al$OH$3 = 78 г/моль

Вычислим количество вещества хлорида алюминия:
n$AlCl3$ = 40 г / 133.34 г/моль ≈ 0.3 моль

Так как в химическом уравнении коэффициенты перед веществами равны 1, количество осадка гидроксида алюминия равно количеству хлорида алюминия:
n$Al(OH)3$ = n$AlCl3$ = 0.3 моль

Масса образовавшегося осадка гидроксида алюминия:
m$Al(OH)3$ = n$Al(OH)3$ M$Al(OH)3$ = 0.3 моль 78 г/моль = 23.4 г

Таким образом, при взаимодействии хлорида алюминия с 40 г 20% раствора гидроксида натрия образуется примерно 23.4 г осадка гидроксида алюминия.