Для начала определим количество вещества в каждом из растворов.

Для 10%-ного раствора нитрата свинца:
Масса = 40 г
Концентрация = 10%
Молярная масса Pb(NO3)2 = 331,21 г/моль

Количество вещества = (масса концентрация) / (молярная масса)
Количество вещества = (40 0.1) / 331,21 = 0,012 моль

Для 12%-ного раствора йодида калия:
Масса = 50 г
Концентрация = 12%
Молярная масса KI = 166 г/моль

Количество вещества = (масса концентрация) / (молярная масса)
Количество вещества = (50 0.12) / 166 = 0,036 моль

Теперь определим, какие вещества будут образовывать осадок. Нитрат свинца и йодид калия образуют иодид свинца и нитрат калия:

Pb(NO3)2 + 2KI -> PbI2 + 2KNO3

Теперь посчитаем массу образовавшегося осадка, который является иодидом свинца (PbI2).
Масса PbI2 = масса осадка = 2 молярная масса PbI2 количество вещества PbI2
Молярная масса PbI2 = 461,01 г/моль

Масса PbI2 = 2 461,01 0,012 = 11,0562 г

Итак, количество вещества в образовавшемся осадке составляет 0,012 моль, а его масса равна 11,0562 г.