Для решения данной задачи сначала определим количество кислорода, необходимого для сжигания 2,7 г трехвалентного метала.

По уравнению химической реакции:
2 M + 3 O2 → 2 M2O3,

один моль трехвалентного метала (M) реагирует с тремя молями кислорода (O2). Молярная масса трехвалентного метала (M) равна 3x + 2x*3x = 325x г/моль, где x - молярная масса металла в г.

Подставим данную молярную массу в уравнение:

2,7 г = 2,7/325x моля трехвалентного метала.

Теперь определим количество кислорода, необходимого для сжигания этого металла:

V(O2) = 1,68 L/mole * 2,7/325x моль = 14 мл.

Таким образом, металл, который был сожжен, имеет молярную массу 65 г/моль, что соответствует железу (Fe). Поэтому данный металл - железо (Fe).