Для решения этой задачи нужно выяснить соотношение между массой магния и массой оксида магния в реакции взаимодействия магния с кислородом.

Уравнение реакции взаимодействия магния с кислородом:
2Mg + O2 → 2MgO

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида магния требуется 2 моль магния и 1 моль кислорода.

Молярная масса магния $Mg$ = 24 г/моль
Молярная масса кислорода $O$ = 16 г/моль
Молярная масса оксида магния $MgO$ = 24 + 16 = 40 г/моль

Для образования 40 г оксида магния требуется 24 г магния.
Таким образом, для образования 65 г магния потребуется масса оксида магния:

65 г / 24 г = 2,71

Ответ: масса оксида магния, образующегося при взаимодействии 65 г магния с кислородом, составляет 2,71 * 40 г = 108,4 г.