Дано:

Масса нитратной кислоты $HNO3$ - 35 г

Уравнение реакции:

Cu$OH$2 + 2HNO3 -> Cu$NO3$2 + 2H2O

Молярная масса Cu$OH$2 = 97,56 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Найдем количество вещества HNO3:

n$HNO3$ = m$HNO3$ / M$HNO3$ n$HNO3$ = 35 г / 63 г/моль
n$HNO3$ = 0,556 моль

Так как коэффициент между Cu$OH$2 и HNO3 равен 1:2, то количество вещества Cu$OH$2 также равно 0,556 моль.

Теперь найдем массу Cu$NO3$2:

M$Cu(NO3)2$ = M$Cu$ + 2M$NO3$ M$Cu(NO3)2$ = 63,55 г/моль + 2$14,01г/моль+16г/моль$ M$Cu(NO3)2$ = 63,55 г/моль + 2*46,01 г/моль
M$Cu(NO3)2$ = 155,57 г/моль

m$Cu(NO3)2$ = n$Cu(OH)2$ M$Cu(NO3)2$ m$Cu(NO3)2$ = 0,556 моль 155,57 г/моль
m$Cu(NO3)2$ = 86,44 г

Итак, масса полученной соли Cu$NO3$2 равна 86,44 г.