Сколько граммов этилацетата можно получить из 120г уксусной кислоты из 138г этанола, если выход сложного эфира составляет в массовых долях 90% по сравнению с теоретическим?
Сколько граммов этилацетата можно получить из 120г уксусной кислоты из 138г этанола, если выход сложного эфира составляет в массовых долях 90% по сравнению с теоретическим?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1 моль уксусной кислоты CH3COOHCH3COOHCH3COOH соединяется с 1 молью этанола C2H5OHC2H5OHC2H5OH для образования сложного эфира - этлацетата CH3COOC2H5CH3COOC2H5CH3COOC2H5.
Молярная масса уксусной кислоты: 60 г/моль
Молярная масса этанола: 46 г/моль
Молярная масса этлацетата: 88 г/моль
Сначала найдем количество молей уксусной кислоты и этанола:
Моль уксусной кислоты = 120 г / 60 г/моль = 2 моля
Моль этанола = 138 г / 46 г/моль = 3 моля
Так как соединяются в стехиометрических соотношениях 1:1, то ограничивающим реагентом является уксусная кислота, и количество молей сложного эфира, которое можно получить, будет равно 2 моля.
Теперь найдем массу этлацетата:
Масса этлацетата = 2 моля * 88 г/моль = 176 г
Так как выход составляет 90%, то фактическая масса этлацетата, которую можно получить, составит:
Масса фактического этлацетата = 176 г * 0.9 = 158.4 г
Итак, можно получить 158.4 г этлацетата из 120 г уксусной кислоты и 138 г этанола.