Для решения этой задачи необходимо определить количество гидроксида натрия в растворе, а затем по стехиометрии реакции найти необходимую массу серного ангидрида.

Определим массу гидроксида натрия в растворе. Для этого умножим общую массу раствора на массовую долю гидроксида натрия:
Масса NaOH = 120 г * 0.40 = 48 г

Составим уравнение реакции между серным ангидридом и гидроксидом натрия:
SO3 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O

Найдем "отношение" между молями реагентов:
1 моль SO3 соответствует 2 молям NaOH
Молярная масса SO3 = 80 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Теперь найдем количество серного ангидрида, необходимое для реакции:
$48гNaOH$ / $40г/моль$ $1мольSO3/2мольNaOH$ $80г/моль$ = 48 г

Таким образом, для взаимодействия с 120 г раствора гидроксида натрия потребуется 48 г серного ангидрида.