Для реакции карбоната натрия $Na2CO3$ с серной кислотой $H2SO4$ записываем уравнение:

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

По химическому уравнению видно, что один моль Na2CO3 выделяет один моль CO2. Таким образом, молярная масса CO2 равна 44 г/моль.

Масса 56 г Na2CO3 соответствует 0,53 моль:

n = m/M
n = 56 г / 106 г/моль ≈ 0,53 моль

Таким образом, в результате реакции высвобождается 0,53 моль CO2.

Объем углекислого газа при нормальных условиях $н.у.$ составляет примерно 22,4 л/моль. Поэтому объем выделенного углекислого газа равен:

V = n Vm
V = 0,53 моль 22,4 л/моль ≈ 11,8 л

Количество выделенного углекислого газа при взаимодействии 56 г карбоната натрия с серной кислотой составляет около 11,8 л при нормальных условиях $н.у.$.