66. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция:
Н2 (г) + СО2 (г) = СО (г) + Н2О (ж); ΔН = -2,85 кДж?
66. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция:
Н2 (г) + СО2 (г) = СО (г) + Н2О (ж); ΔН = -2,85 кДж?
Н2 (г) + СО2 (г) = СО (г) + Н2О (ж); ΔН = -2,85 кДж?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Это можно объяснить тем, что реакция с положительным значением ΔH −2,85кДж-2,85 кДж−2,85кДж является эндотермической, то есть требует поступления энергии для протекания. При стандартных условиях температура25°Cидавление1атмосфератемпература 25°C и давление 1 атмосфератемпература25°Cидавление1атмосфера большинство экзотермических реакций происходят самопроизвольно без дополнительного внешнего источника энергии, то есть их ΔH отрицательно.