Для решения данной задачи необходимо написать уравнение реакции между нитратом меди$II$ и гидроксидом калия:

Cu$NO3$2 + 2KOH → Cu$OH$2↓ + 2KNO3

По уравнению видно, что при взаимодействии 1 моль нитрата меди$II$ и 2 моль гидроксида калия образуется 1 моль осадка гидроксида меди$II$.

Молярная масса нитрата меди$II$ Cu$NO3$2 = 63,5 + $14+16<em>3$2 = 63,5 + 14 + 48 = 125,5 г/моль

Молярная масса гидроксида калия KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Молярная масса осадка гидроксида меди$II$ Cu$OH$2 = 63,5 + 16 + 1*2 = 63,5 + 16 + 2 = 81,5 г/моль

Из условия известно, что масса нитрата меди$II$ равна 18,8 г.

Найдем количество молей нитрата меди$II$:

n = m/M = 18,8 г / 125,5 г/моль = 0,15 моль

Так как гидроксид калия избыточен, он будет взаимодействовать полностью с нитратом меди$II$, поэтому количество молей гидроксида калия равно удвоенному количеству молей нитрата меди$II$:

n$KOH$ = 2n$Cu(NO3)2$ = 20,15 = 0,3 моль

Вычислим массу гидроксида калия:

m$KOH$ = n$KOH$M = 0,3 моль 56 г/моль = 16,8 г

Масса образовавшегося осадка гидроксида меди$II$ будет равна массе этого соединения:

m$Cu(OH)2$ = 0,15 моль * 81,5 г/моль = 12,2 г

Ответ: Масса осадка гидроксида меди$II$, образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего 18,8 г нитрата меди$II$ с избытком раствора гидроксида калия, равна 12,2 г.