Для решения данной задачи, сначала выразим химическое уравнение реакции сгорания этиламина:

2C2H5NH2 + 9O2 -> 4CO2 + 6H2O + 2N2

Теперь найдем количество вещества азота, образовавшегося при сгорании 4,5 г этиламина:

Mr$C2H5NH2$ = 45,08 г/моль
Mr$N2$ = 28,02 г/моль

n$C2H5NH2$ = m/Mr = 4,5 г / 45,08 г/моль = 0,1 моль
n$N2$ = n$C2H5NH2$/2 = 0,1 моль/2 = 0,05 моль

m$N2$ = n Mr = 0,05 моль 28,02 г/моль = 1,401 г

Объем азота в нормальных условиях $0градусовЦельсияи1атмосферноедавление$ равен 22,4 л/моль. Таким образом, объем азота составит:

V$N2$ = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л

Теперь найдем количество кислорода, необходимое для сжигания 4,5 г этиламина:

Из уравнения реакции видно, что на каждый молекулу этиламина требуется 9 молекул кислорода. Поэтому количество кислорода, необходимое для сгорания 4,5 г этиламина, равно:

n$O2$ = 9 * 0,1 моль = 0,9 моль

Объем воздуха, необходимый для сжигания данной порции этиламина, равен:

V$O2$ = 0,9 моль * 22,4 л/моль = 20,16 л

Таким образом, для сгорания 4,5 г этиламина требуется 1,12 л азота и 20,16 л кислорода.