Масса оксида магния образовавшегося при сжигании 28 г магния можно рассчитать используя соотношение между магнием и его оксидом в реакции сжигания:

2Mg + O2 -> 2MgO

Используя молярные массы магния (24 г/моль) и кислорода (16 г/моль), можно рассчитать массу оксида магния:

Масса MgO = 2*(24 г/моль) + 16 г/моль = 40 г/моль

Теперь найдем количество моль магния в 28 г:

Моль Mg = 28 г / 24 г/моль = 1.17 моль

Поскольку количество магния в реакции сжигания равно 2 моль, то количество моль оксида магния также равно 1.17 моль.

Теперь рассчитаем массу получившегося оксида магния:

Масса MgO = 1.17 моль * 40 г/моль = 46.8 г

Таким образом, масса оксида магния, образовавшегося при сжигании 28 г магния, равна 46.8 г.