Из уравнения реакции можно составить химическое уравнение:

NaOH + AlCl3 -> Al(OH)3 + NaCl

На основе уравнения реакции можно увидеть, что образуется осадок гидроксида алюминия Al(OH)3.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль
Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль
Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль

Для начала рассчитаем количество вещества каждого реагента:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль
n(AlCl3) = m(AlCl3) / M(AlCl3) = 0.5 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, соотношение между NaOH и AlCl3 равно 1:1. Значит, AlCl3 будет исчерпан полностью.

Теперь рассчитаем массу осадка Al(OH)3:

m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) M(Al(OH)3) = 0.5 моль 78 г/моль = 39 г

Итак, масса осадка гидроксида алюминия Al(OH)3, образовавшегося при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с хлоридом алюминия, составляет 39 г.