Для решения данной задачи сначала определим количество вещества карбоната натрия:

n$Na2CO3$ = m/M = 150 г/106 г/моль ≈ 1.42 моль

Так как в реакции соляной кислоты требуется в 2 раза меньше, чем карбоната натрия, то количество вещества соляной кислоты:

n$HCl$ = n$Na2CO3$ / 2 = 1.42 моль / 2 ≈ 0.71 моль

Далее определим массу соляной кислоты:

m$HCl$ = n$HCl$ M = 0.71 моль 36.5 г/моль = 25.8 г

Таким образом, масса всего раствора соляной кислоты, участвующей в реакции, составляет 25.8 г.