22,76 г некоторого газа заняли объём 6,46 л при температуре 357 К и давлении 58,10 кПа. Вычислить молярную массу газа.
22,76 г некоторого газа заняли объём 6,46 л при температуре 357 К и давлении 58,10 кПа. Вычислить молярную массу газа.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление, V - объем, n - количество вещества вмоляхв моляхвмолях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Переведем давление в Па и температуру в Кельвины: 58,10 кПа = 58,10 * 1000 Па = 58100 Па, 357 К.
Теперь найдем количество вещества:
n = PV / RT,
n = 58100Па<em>6,46л58100 Па <em> 6,46 л58100Па<em>6,46л / 8.314Дж/(моль</em>К)∗357К8.314 Дж/(моль</em>К) * 357 К8.314Дж/(моль</em>К)∗357К ≈ 0,788 моль.
Молярная масса газа вычисляется по формуле:
m = M/n,
где M - молярная масса газа. Подставим известные значения:
M = m / n = 22,76 г / 0,788 моль ≈ 28,86 г/моль.
Итак, молярная масса газа составляет около 28,86 г/моль.