Найдите массу сульфита натрия (г), необходимого для реакции с соляной кислотой,чтобы получить чтолько оксида серы (4),сколько его образуется при горении серы массой 128 г

23 Мая 2020 в 19:41
113 +1
0
Ответы
1

Для реакции сульфита натрия с соляной кислотой, чтобы получить только оксид серы (IV), нужно учитывать следующее химическое уравнение:

Na2SO3 + 2HCl -> Na2SO4 + 2H2O + SO2

Из уравнения видно, что на один молекула сульфита натрия (Na2SO3) образуется одна молекула оксида серы (IV) (SO2).

Молярная масса сульфита натрия (Na2SO3) равна 126,04 г/моль.

Для реакции с горения серы массой 128 г:

1) Найдем количество молей серы:
Масса = количество моль х молярная масса
128 г = количество моль х 32 г/моль
Количество моль = 128 г / 32 г/моль = 4 моль

2) Так как для образования SO2 требуется 1 моль Na2SO3, то необходимо 4 моль Na2SO3 для реакции с соляной кислотой.

3) Найдем массу сульфита натрия, соответствующую 4 молям:
Масса = количество моль х молярная масса
Масса = 4 моль х 126,04 г/моль = 504,16 г

Следовательно, для реакции с соляной кислотой и образования только оксида серы (IV) массой 128 г, нужно 504,16 г сульфита натрия.

18 Апр 2024 в 11:45
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Прямой эфир