Для решения этой задачи воспользуемся химическим уравнением реакции между оксидом серы(5) и водой:

SO3 + H2O → H2SO4

Молярная масса SO3 = 80 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Найдем количество вещества SO3 в данной задаче:

n(SO3) = m(SO3) / M(SO3) = 16 г / 80 г/моль = 0.2 моль

Теперь посмотрим на уравнение реакции и выясним, что соотношение между SO3 и H2SO4 равно 1:1. Следовательно, количество вещества H2SO4, образующееся в реакции, также равно 0.2 моль.

Найдем массу H2SO4:

m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0.2 моль 98 г/моль = 19.6 г

Таким образом, масса серной кислоты, которая образуется при взаимодействии 16 г оксида серы(5) с водой, составляет 19.6 г.