Для решения этой задачи, необходимо определить количество вещества металла, оксида которого восстанавливали водородом.

Найдем количество моль водорода по формуле:

n(H2) = V(H2) / Vm = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль

Согласно уравнению реакции окисления-восстановления:

2Al + 3H2O -> Al2O3 + 3H2

коэффициент пропорциональности между количествами веществ равен 3/3 = 1.

Следовательно, количество моль металла тоже равно 0,15 моль.

Молярная масса металла равна атомной массе, так как металл в данной реакции выступает в виде атомов. Следовательно, молярная масса металла равна массе металла, покрывающей 0,15 моль.

m(металла) = n(металла) M(металла) = 0,15 M(металла)

В данном случае масса металла равна массе восстановленного оксида металла:

m(металла) = 8 г

Подставив это в уравнение из пункта 3, получаем:

0,15 * M(металла) = 8

M(металла) = 8 / 0,15 = 53,33 г/моль

Ответ: атомная масса трехвалентного металла равна 53,33 г/моль.