Для решения задачи сначала найдем мольные массы соединений:

MgO (оксид магния) = 24,3 г/моль + 16 г/моль = 40,3 г/моль
HCl (соляная кислота) = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества оксида магния и соляной кислоты:

n(MgO) = 16 г / 40,3 г/моль = 0,397 моль
n(HCl) = 200 г / 36,5 г/моль = 5,48 моль

Так как магний реагирует с соляной кислотой по уравнению: MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O, то для реакции с оксидом магния потребуется в два раза меньше моля соляной кислоты, то есть 0,794 моль.

Теперь вычислим массовую долю соляной кислоты в растворе:

Масса соляной кислоты = 5,48 моль x 36,5 г/моль = 200 г
Массовая доля соляной кислоты = (200 г / 400 г) x 100% = 50%

Таким образом, массовая доля соляной кислоты в растворе составляет 50%.