Найдем молярные массы компонентов:
Молярная масса нитрата бария $Ba(NO3)2$ = 137 + 2$14+16\ast 3$ = 261 г/моль
Молярная масса сульфата калия $K2SO4$ = 2$39$ + 32 + 4$16$ = 174 г/моль

Найдем количество молей каждого раствора:
Моль нитрата бария = 26г / 261г/моль = 0,1 моль
Моль сульфата калия = 220г / 174г/моль = 1,26 моль

Найдем, какой из реагентов является ограничивающим:
Из уравнения нитрат бария и сульфат калия можно видеть, что соотношение между ними 1:1, тогда ограничивающим будет нитрат бария.

Найдем массу осадка нитрата бария:
Масса осадка нитрата бария = 0,1 моль * 261г/моль = 26,1г.

Таким образом, масса осадка, который образуется при слиянии растворов, один из которых содержит 26 г нитрата бария, а второй 220 г сульфата калия, равна 26,1 г.