Найдем количество моль фосфора:

m$р$ = 6.2 г
M$р$ = 31 г/моль $молярнаямассафосфора$

n$р$ = m$р$/M$р$ = 6.2 г / 31 г/моль = 0.2 моль

Поскольку фосфор сожгли в избытке кислорода, он полностью окислился до оксида фосфора$V$. Таким образом, полученный продукт - оксид фосфора$V$, соответствующая формула P2O5.

Найдем количество моль P2O5:

M$P2O5$ = 2P + 5O = 2$31$ + 5$16$ = 142 г/моль

n$P2O5$ = m$р$/M$р$ = 6.2 г / 142 г/моль = 0.0437 моль

Рассчитаем массовые доли веществ в растворе:

Масса полученного раствора = 50 г + 0.56 г = 50.56 г

Массовая доля P2O5:
m$P2O5$ = n$P2O5$ M$P2O5$ = 0.0437 моль 142 г/моль = 6.214 г
Массовая доля P2O5 в растворе = 6.214 г / 50.56 г * 100% = 12.28%

Массовая доля оксида кальция $CaO$:
m$CaO$ = 0.56 г
Массовая доля CaO в растворе = 0.56 г / 50.56 г * 100% = 1.11%

Массовая доля воды $H2O$:
m$H2O$ = 50.56 г - 6.214 г - 0.56 г = 43.786 г
Массовая доля H2O в растворе = 43.786 г / 50.56 г * 100% = 86.61%

Таким образом, массовые доли веществ в полученном растворе будут следующими:

P2O5: 12.28%CaO: 1.11%H2O: 86.61%