Найдем количество вещества серной кислоты $H2SO4$ в 50 г 4,9%-го раствора:
Массовая доля H2SO4 = $массаH2SO4/массараствора$ 100%
Масса H2SO4 = $4,9/100$ 50 = 2,45 г

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 2,45 г / 98 г/моль = 0,025 моль

С учетом химического уравнения реакции:
Fe$OH$3 + 3H2SO4 -> Fe2$SO4$3 + 6H2O

Масса моля Fe$OH$3 = 55,85 г/моль + 3*$1,01г/моль+16,00г/моль$ = 106,34 г/моль

Масса Fe$OH$3 = количество вещества массу моля = 0,025 моль 106,34 г/моль = 2,6585 г

Ответ: 2,66 г Fe$OH$3 прореагируют с 50 г 4,9%-го раствора H2SO4.