Определите массу железа,который можно восстановить водородом из 1 тонны красного железняка (Fe2O3),содержащего 28,6% примесей,при выходе железа 90% от теоретически возможного.
Определите массу железа,который можно восстановить водородом из 1 тонны красного железняка (Fe2O3),содержащего 28,6% примесей,при выходе железа 90% от теоретически возможного.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Молярная масса Fe2O3 = 255,85г/моль55,85 г/моль55,85г/моль + 316г/моль16 г/моль16г/моль = 159,69 г/моль
Массовая доля железа в Fe2O3:
2<em>(55,85г/моль)/159,69г/моль 2<em>(55,85 г/моль) / 159,69 г/моль 2<em>(55,85г/моль)/159,69г/моль 100% = 69,94%
Масса железа в 1 тонне красного железняка:
1000 кг 0,714 0,714 = 714 кг
Учитывая выход железа 90%:
Масса восстановленного железа = 714 кг * 0,90 = 642,6 кг
Таким образом, масса железа, которую можно восстановить из 1 тонны красного железняка, составляет 642,6 кг.