Для решения задачи нужно использовать уравнение реакции титрования и найти количество молей HCl, потребных для нейтрализации NaOH.

Уравнение реакции:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что коэффициенты соответствуют 1:1 для HCl и NaOH.

Таким образом, количество молей HCl, израсходуемых для титрования, можно найти по формуле:

n(HCl) = C(NaOH)*V(NaOH)

где C(NaOH) - концентрация раствора NaOH, V(NaOH) - объем раствора NaOH, израсходованный для титрования.

По условию, концентрация раствора NaOH C(NaOH) = 0,09600 М.

Для первого измерения (10,80 см3):
n(HCl) = 0,09600 М * 10,80 см3 = 1,0368 моль

Для второго измерения (10,70 см3):
n(HCl) = 0,09600 М * 10,70 см3 = 1,0272 моль

Для третьего измерения (10,75 см3):
n(HCl) = 0,09600 М * 10,75 см3 = 1,032 моль

Теперь можно найти массу HCl и его концентрацию в данном объеме раствора.

Масса HCl = n(HCl) * M(HCl)

M(HCl) = 36,46 г/моль (молярная масса HCl)

Для первого измерения:
Масса HCl = 1,0368 моль * 36,46 г/моль = 37,883 г
Концентрация HCl = 37,883 г / 10,00 см3 = 3,7883 г/см3

Для второго измерения:
Масса HCl = 1,0272 моль * 36,46 г/моль = 37,460 g
Концентрация HCl = 37,460 g / 10,00 см3 = 3,7460 г/см3

Для третьего измерения:
Масса HCl = 1,032 моль * 36,46 г/моль = 37,6392 г
Концентрация HCl = 37,6392 г / 10,00 см3 = 3,7639 г/см3

Таким образом, мы вычислили массу и концентрацию HCl в каждом измерении.