Вычислите массу эфира, который можно добыть при взаимодействии метановой кислоты массой 23 г. и бутан-1-ола массой 50 г, если практический выход реакции составляет 60%.
Вычислите массу эфира, который можно добыть при взаимодействии метановой кислоты массой 23 г. и бутан-1-ола массой 50 г, если практический выход реакции составляет 60%.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между метановой кислотой CH3COOHCH₃COOHCH3 COOH и бутан-1-олом C4H9OHC₄H₉OHC4 H9 OH:
CH₃COOH + C₄H₉OH → C₄H₉OCOCH₃ + H₂O
Теперь определим молекулярные массы указанных веществ:
Масса метановой кислоты CH3COOHCH₃COOHCH3 COOH = 23 г
Масса бутан-1-ола C4H9OHC₄H₉OHC4 H9 OH = 50 г
Молярные массы:
Метановая кислота CH3COOHCH₃COOHCH3 COOH = 60 г/моль
Бутан-1-ол C4H9OHC₄H₉OHC4 H9 OH = 74 г/моль
Теперь найдем количество вещества, участвующего в реакции, по формуле:
n = m/M
Для метановой кислоты: nCH3COOHCH₃COOHCH3 COOH = 23 г / 60 г/моль = 0,3833 моль
Для бутан-1-ола: nC4H9OHC₄H₉OHC4 H9 OH = 50 г / 74 г/моль = 0,6757 моль
Исходя из уравнения реакции, видно, что коэффициент стехиометрии между метановой кислотой и эфиром C4H9OCOCH3C₄H₉OCOCH₃C4 H9 OCOCH3 равен 1. Следовательно, количество продукта также будет равно 0,3833 моль.
Теперь найдем массу эфира, которую можно получить из этих 0,3833 моль при условии, что выход реакции равен 60%:
m = nM = 0,3833 моль 102 г/моль ≈ 39 г.
Исходя из этого, масса эфира, которую можно получить при заданных условиях, составляет примерно 39 г.