Расположить в направлении увеличения кислотности такие кислоты: оксалат (щавелевая), ацетат (уксусная), монохлорацетату (монохлоруксусная) и объяснить графически изменение силы кислот.
Расположить в направлении увеличения кислотности такие кислоты: оксалат (щавелевая), ацетат (уксусная), монохлорацетату (монохлоруксусная) и объяснить графически изменение силы кислот.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Оксалат H2C2O4H2C2O4H2C2O4 - ацетат CH3COO−CH3COO-CH3COO− - монохлорацетат CH2ClCOO−CH2ClCOO-CH2ClCOO−
Графически изменение силы кислот в данном случае будет выглядеть так:
H2C2O4 < CH3COO- < CH2ClCOO-
Объяснение:
Оксалат H2C2O4H2C2O4H2C2O4 является дипротической кислотой, то есть способной отдавать два протона при диссоциации. Следовательно, он имеет наивысшую кислотность среди данного списка кислот.
Ацетат CH3COO−CH3COO-CH3COO− и монохлорацетат CH2ClCOO−CH2ClCOO-CH2ClCOO− являются моно-протическими кислотами, то есть способными отдать только один протон. В данном случае, монохлорацетат обладает большей кислотностью, чем ацетат, потому что хлор заменяет один из водородных атомов в молекуле ацетата, делая кислоту более электроотрицательной и тем самым более сильной.
Таким образом, порядок увеличения кислотности данных кислот: оксалат H2C2O4H2C2O4H2C2O4 < ацетат CH3COO−CH3COO-CH3COO− < монохлорацетат CH2ClCOO−CH2ClCOO-CH2ClCOO−