Для решения этой задачи нужно сначала найти количество гидроксида натрия в растворе, а затем рассчитать массу образовавшейся соли $хлориданатрия$ при реакции с углекислым газом.

Найдем количество гидроксида натрия в растворе:

Масса NaOH = 80г * 0,25 = 20г

Молярная масса NaOH = 40 г/моль $Na=23г/моль,O=16г/моль,H=1г/моль$

Количество молей NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

Уравнение реакции образования соли:

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Рассчитаем количество молей соли $Na2CO3$, образующейся при реакции:

Из уравнения реакции видно, что коэффициент 2 перед NaOH соответствует коэффициенту 1 перед Na2CO3. Значит, количество молей Na2CO3 равно 0,5 моль.

Найдем массу образовавшейся соли:

Масса Na2CO3 = количество молей * молярная масса

Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль $Na=23г/моль,C=12г/моль,O=16г/моль$

Масса Na2CO3 = 0,5 моль * 106 г/моль = 53 г

Таким образом, масса соли $Na2CO3$, образующейся при реакции пропускания углекислого газа через 80г 25%-ного раствора гидроксида натрия, равна 53 г.