Для вычисления объема углекислого газа необходимо знать не только его массу, но и условия температуры и давления, так как объем газа зависит от этих параметров.

Однако, если предположить стандартные условия $температура0°Сидавление1атмосфера$, то можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

V = $m<em>RT$ / $P</em>M$

где:
V - объем газа,
m - масса газа,
R - универсальная газовая постоянная $0,0821л<em>атм/(моль</em>К)$,
T - температура в Кельвинах,
P - давление,
M - молярная масса углекислого газа $44г/моль$.

Подставляем известные значения:

V = $6,6г<em>0,0821</em>273,15К$ / $1атм<em>44г/моль$ V = $0,54222л</em>атм/моль\ast К$ / 44 л/моль
V ≈ 0,012 л или 12 мл.

Таким образом, при стандартных условиях объем 6,6 грамма углекислого газа равен примерно 12 мл.