CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

ΔH = -802 kJ

2CH4 + 4O2 -> 2CO2 + 4H2O

ΔH = -1604 kJ

Так как при сжигании 1 моль метана выделяется 802 кДж теплоты, то при сжигании 5,6 литров метана $0,2моль$ выделилось:

0,2 моль * $-802кДж/моль$ = -160,4 кДж

Теплота, которая выделилась при сжигании 5,6 литров метана: -160,4 кДж

Термохимическое уравнение:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

ΔH = -802 кДж