Для расчета объема кислорода, необходимого для полного сгорания фосфора (V), нужно учитывать стехиометрические коэффициенты реакции.

Уравнение горения фосфора в кислороде выглядит следующим образом:

4P + 5O2 -> P4O10

Согласно уравнению, для полного сгорания 1 моль фосфора требуется 5 моль кислорода. Молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

1) Найдем количество молей фосфора в данном случае:
m = 610 г
M = 30,97 г/моль

n(P) = m/M = 610 г / 30,97 г/моль = 19,7 моль

2) Теперь найдем количество молей кислорода, необходимых для сгорания 19,7 моль фосфора:
n(O2) = 5 n(P) = 5 19,7 моль = 98,5 моль

3) Рассчитаем объем кислорода:
V(O2) = n(O2) Vм = 98,5 моль 22,4 л/моль = 2206,4 л

Таким образом, для сгорания 610 г фосфора потребуется 2206,4 л кислорода.