Для решения данной задачи нам необходимо использовать принцип химического равновесия.

Сначала определим реакцию осаждения сульфида цинка:

Zn^2+ + H2S -> ZnS↓ + 2H^+

Уравнение реакции показывает, что для осаждения одной молекулы сульфида цинка требуется одна молекула иона цинка.

Дано: концентрация ионов Zn^2+ = 10^$-6$ моль/л

Пусть x - это количество моль сероводорода, которое реагировало с ионами Zn^2+. Тогда соотношение между ионами Zn^2+ и H2S будет следующим:

10^$-6$ = x

Поскольку раствор сероводорода является насыщенным, то концентрация H2S равна растворимости газа в данном растворе, то есть 2,282 моль/л. Следовательно, x = 2,282 моль/л.

Теперь определим pH раствора, при котором происходит осаждение сульфида цинка. Для этого рассмотрим реакцию диссоциации H2S:

H2S -> HS^- + H^+

Поскольку H2S является слабым кислотным веществом, у нас есть равенство константы диссоциации кислоты $Kd$:

Kd = $$H{S}^{-}$$$$H^{+}$$/$$H2S$$

Kd = $$x$$$$x$$/$$2.282-x$$ = x^2/$2.282-x$ = 1.1*10^$-7$

Решая это уравнение, получаем, что x = 1.26*10^$-4$ моль/л.

Таким образом, pH раствора, при котором происходит достаточно полное осаждение ионов цинка в виде сульфида, равен -log$$H^{+}$$ = -log$1.26\ast 10^{(}-4)$ = 3.9.

Итак, pH раствора должен быть около 3.9 для достаточно полного осаждения ионов Zn^2+ в виде сульфида.