Для вычисления объема газа нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление $встандартныхусловияхпринимается101325Па$, V - объем газа, n - количество вещества газа $вмолях$, R - универсальная газовая постоянная $8,31Дж/(моль\cdot К)$, T - температура в Кельвинах $встандартныхусловияхпринимается273,15К$.

Так как масса угарного газа CO равна 20 г, то количество вещества газа можно найти, разделив массу на молярную массу:
n = m/M,
где m - масса, M - молярная масса.
M$CO$ = 12 + 16 = 28 г/моль.
n = 20/28 = 0,714 моль.

Подставляем полученное значение n и стандартные условия в уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT,
V = nRT/P,
V = 0,714 8,31 273,15 / 101325 = 0,016 м³.

Итак, объем угарного газа CO при нормальных условиях равен 0,016 м³.