Этилацетат образуется из этанола и уксусной кислоты по следующему уравнению:

C2H5OH + CH3COOH -> CH3COOC2H5 + H2O

Молярная масса этанола $C2H5OH$ = 46 г/моль
Молярная масса уксусной кислоты $CH3COOH$ = 60 г/моль
Молярная масса этанолацетата = 88 г/моль

Переведем массы данного вещества в моля:
Моль этанола:
0,2 г / 46 г/моль = 0,00435 моль
Моль уксусной кислоты:
2,25 г / 60 г/моль = 0,0375 моль

Так как в реакции участвуют оба вещества в равных молярных количествах, узнаем минимальное количество моль этанолацетата, которое можно получить. Для этого будем сравнивать количество молей обоих реагентов:

Моль этанола: 0,00435 моль
Моль уксусной кислоты: 0,0375 моль

Минимальное количество моль этанолацетата равно 0,00435 моль, так как это количество молей этанола в реакции.

Теперь найдем массу этанолацетата:
0,00435 моль * 88 г/моль = 0,3828 г

Следовательно, масса этанолацетата, которую можно получить при взаимодействии этанола массой 0,2 г и уксусной кислоты массой 2,25 г, составит 0,3828 г.