Дано:

Молярная масса железа $Fe$ = 56 г/моль
Молярная масса водорода $H_2$ = 2 г/моль

Сначала найдем количество молей железа:
n$Fe$ = m$Fe$ / M$Fe$ = 560г / 56 г/моль = 10 молей

Согласно уравнению реакции:
Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

На одну моль Fe требуется образование одной моли H₂, следовательно, образуется 10 молей H₂.

Теперь найдем объем водорода по формуле:
V = n 22.4 л = 10 моль 22.4 л/моль = 224 л

Таким образом, объем водорода, образующегося при взаимодействии 560 г железа с необходимым количеством серной кислоты, составит 224 л Н₂ $н.у$.